Question

黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：已知：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2S

黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：已知：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O请回答下列问题：（1）方法Ⅰ中灼烧滤渣用的仪器除酒精灯、三角架、还有______．（2）方法Ⅱ中加足量BaCl2溶液的作用是______，判断加入BaCl2溶液已过量的操作是______．（3）用方法Ⅰ测定黄铁矿试样中FeS2的含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是：①______；②______．（测定过程中由操作产生的误差可忽略．）（4）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是______．

Answer 1

（1）灼烧滤渣用的仪器除酒精灯、三角架外需要在坩埚内进行，需要的仪器室坩埚，取用坩埚的坩埚钳，加热坩埚放在泥三角上加热；
故答案为：坩埚、坩埚钳、泥三角；
（2）判断溶液中SO₄^2-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，证明氯化钡过量；
故答案为：取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，证明氯化钡过量；
（3）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大，原因可能有Fe（OH）₃沉淀表面积大，易吸附杂质；加氨水时形成了其他不溶性杂质，过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；或Fe（OH）₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃；回答其中两项；
故答案为：①加氨水时形成了其他不溶性杂质；②Fe（OH）₃沉淀表面积大，易吸附杂质；
（4）利用关系式法计算：
  FeS₂～2BaSO₄
  120g    466g
   m      1.66g
m=0.427gg，则该矿石中FeS₂的质量分数是

0.427g

1.6g

×100%=26.7%，
故答案为：26.7%．