过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气(写出化学方程式)
化学方程式：2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。
过氧化氢（H₂O₂）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离，是一种二元弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12。
水电离生成H₃O＋和OH－叫做水的自偶电离。与水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
扩展资料
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需略微伸入试管。
③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④装药品时，先装固体后装液体。
⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。
初中实验室制取氧气的方法：
反应物：过氧化氢。
反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）。
生成物：氧气和水。
方程式：2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。
扩展资料：
过氧化氢的性质：
1、还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
2、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
3、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。
4、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气，方程式为
过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气
