Question

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 已知：A为金属单

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因： 。（3）上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。（4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式： 。（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10 23 个。请按照要求填空： 实验步骤 实验现象 写离子方程式 将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成 色 继续通入气体 溶液逐渐变成无色

Answer 1

（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F  各1分共2分 （2）酸  Fe 3+ +3H 2 O?Fe(OH) 3 +3H +       各1分共2分 （3）②⑤     2分（答对1个给1分，见错就不得分） （4）2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O = 2Fe 2+ +SO 4 2- +4H +  …… 2分 （5）蓝（1分）   Cl 2 +2I - = I 2 +2Cl -  （1分）   5Cl 2 +I 2 +6H 2 O =  12H + +2IO 3 - +10Cl -    2分

试题分析：由题意知，B为红褐色固体，B为Fe(OH) 3 , E为密度最小的气体，E为H 2 ，G为浅绿色的溶液，则G为Fe 2+ 溶液，D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。则D为FeCl 3 ，由反应①推知A为Fe，C为Cl 2 （1）构成C物质的元素氯在元素周期表中的位置是第三周期 第Ⅶ A族 ；根据原子半径的大小决定因素可知，该元素与其相邻元素S、F的原子半径的大小关系是S > Cl > F （2）FeCl 3 溶液显酸性，是因为Fe 3+ 水解的缘故，水解的离子方程式为Fe 3+ +3H 2 O?Fe(OH) 3 +3H + （3）反应②中由H 2 置换Fe，反应⑤中F为化合物，A为单质Fe，产物中E为H 2 ，G为亚铁盐，均符合置换反应的概念，所以属于置换反应的是②⑤ （4）在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，根据常识可知F为硫酸，反应③的离子方程式为2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O = 2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + （5）氯气置换出碘单质，碘与淀粉变蓝色，所以溶液最初变蓝色，对应的离子方程式为Cl 2 +2I - = I 2 +2Cl - ，继续通氯气，溶液变无色，说明氯气把碘单质氧化成了碘酸，对应的离子方程式为 5Cl 2 +I 2 +6H 2 O =  12H + +2IO 3 - +10Cl -