(1)铜不能置换盐酸、稀硫酸中的氢,但能和硝酸反应产生气体.铜与浓硝酸的反应方程式为:Cu+4HNO3=Cu(
(1)铜不能置换盐酸、稀硫酸中的氢,但能和硝酸反应产生气体.铜与浓硝酸的反应方程式为:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,其中,气体X的化学式为____...
(1)铜不能置换盐酸、稀硫酸中的氢,但能和硝酸反应产生气体.铜与浓硝酸的反应方程式为:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,其中,气体X的化学式为______.(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料,加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种是空气中的主要成分,一种气体是氯气(Cl2),还有一种气体是水蒸气,因而产生巨大的推动力,试写出其中涉及的化学反应方程式:①铝粉被氧气氧化成三氧化二铝______;②高氯酸铵受热分解______.
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(1)由铜与稀硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,
根据质量守恒定律可知,反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变;
由方程式可知Cu、H原子的个数前后相等,反应前共4个N原子,反应后应有2个N原子,则X中应有2个N原子;反应前共12个O原子,反应后现有8个O原子,则X中应有4个O原子,又X的化学计量数为2,则X的化学式为NO2,
故答案为:NO2.
(2)①由题意可知:反应物为铝和氧气、生成物为氧化铝、反应条件为加热,故可书写化学方程式为:4Al+3O2
2Al2O3;
②由题意,先推测:两种气体是空气中的主要成分为氮气和氧气;又知其它生成物、反应条件,故可书写化学方程式为:2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O;
故答案为:4Al+3O2
2Al2O3;2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O.
根据质量守恒定律可知,反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变;
由方程式可知Cu、H原子的个数前后相等,反应前共4个N原子,反应后应有2个N原子,则X中应有2个N原子;反应前共12个O原子,反应后现有8个O原子,则X中应有4个O原子,又X的化学计量数为2,则X的化学式为NO2,
故答案为:NO2.
(2)①由题意可知:反应物为铝和氧气、生成物为氧化铝、反应条件为加热,故可书写化学方程式为:4Al+3O2
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②由题意,先推测:两种气体是空气中的主要成分为氮气和氧气;又知其它生成物、反应条件,故可书写化学方程式为:2NH4ClO4
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故答案为:4Al+3O2
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