Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）在这些元素中，化学性质 的是：______（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的是：______．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与③的化合物的电子式______，该化合物是由______（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

Answer 1

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故答案为：；离子；
（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：，故答案为：；极性．