Question

某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数

某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．请计算（保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数．（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比．

Answer 1

（1）反应后的溶液中溶质质量=（10g+90g）×30%=30g 设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H 2 SO 4 的质量为x MO+H 2 SO 4 ═MSO 4 +H 2 O m+16 98  m+96 10g   x   30g m+16 10g = m+96 30g   解得m=24，可知M为镁元素 98 x = m+96 30g   解得x=24.5g 稀硫酸中溶质的质量分数= 24.5g 90g ×100%=27.2% （2）已知反应后的溶液中MgSO 4 的质量分数为30%，则H 2 O为70%；即溶液中水的质量与硫酸镁的质量比=70：30=7：3 则溶液中氢元素、氧元素质量比=（7× 2 18 ×100% ）：（7× 16 18 ×100% +3× 64 120 ×100% ）=70：704≈1：10 答：（1）该金属M的相对原子质量为24，上述稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%； （2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比约为1：10．