Question

23（12分）实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。 A．称

23（12分）实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。 A．称取样品W 1 g B．加盐酸酸化 C．用蒸馏水溶解 D．过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤沉淀 G.干燥沉淀 H.称量沉淀的质量W 2 g（2）酸化时盐酸必须过量，其目的是______ 。（3）氯化钡溶液要过量的目的是______ 。检验氯化钡过量的方法是______ 。（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是______ 。（5）样品中碳酸钠的纯度为______ 。

Answer 1

(1) 正确操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH （2）目的是使除去碳酸根离子的干扰或者使碳酸钡完全溶解 （3）BaCl 2 溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀。 静置取上层清液，加入BaCl 2 溶液，若无白色沉淀生成证明已过量。 （4）取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。 （5）样品中Na 2 CO 3 的纯度为[W 1 -（142*W 2 /233)）]/W 1 *100%

试题分析：（2）CO 3 2- 能与氯化钡反应生成沉淀，如果没有用盐酸使其完全溶解，会影响测定结果的准确度。（3）如果氯化钡过量，硫酸根离子完全沉淀，取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量。（4）沉淀可能附带有氯离子，如果洗涤干净，滴加硝酸银溶液就不会生成氯化银白色沉淀。（5）通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，从而计算碳酸铵的纯度。 点评：考查基本实验操作，重视平时课堂的积累，属于高考常考题型。