Question

化学 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品16克，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：

序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 20 11
第二次 20 6
第三次 20 2.8
第四次 20 n

请计算共生成CO2多少克

Answer 1

根据题目已知条件，16克碳酸钙，第1次减少5克；第2次减少5克；第3次少于5克，说明2.8克是不能反应的杂质了。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
16-2.8 X
列比例，解得，
X=5.808克

Answer 2

根据第一次与第二次剩余固体质量差，可以知道20克盐酸能溶解11克样品，而第二次与第三次固体质量只差3.2克，说明剩余部分都是不溶解的了，所以第四次的n=2.8,一共有16-2.8=13.2克碳酸钙溶解，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
13.2 X
X=5.808(g)
共生成CO2质量是5.808克

Answer 3

第一次后剩余固体11g,第二次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少n=2.8