Question

（1）常温时，四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的C

（1）常温时，四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c（H+）浓度之比______．②下列有关叙述正确的是______．A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分别与10g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的1/2C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH小于7D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ（2）CH3COOH溶液的Ka=1.6×10-5，则1.0mol/L的CH3COONa溶液中c（OH-）=______．（3）将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题．①当CO2与NaOH物质的量之比为1：2时，溶液中离子浓度的大小顺序为______．②当c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）时，反应后溶液中的溶质为______．（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为______请选出正确的顺序）①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） ②c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）③c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-） ④c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） ⑥c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）⑦c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

Answer 1

（1）①NaOH抑制水的电离，溶液中水电离的c（H⁺）浓度为1×10^-10mol?L^-1，
CH₃COONa水解促进水的电离，溶液中水电离的c（H⁺）浓度为1×10^-6mol?L^-1，
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c（H⁺）浓度之比10^-6，故答案为：10^-6；
②A．盐酸、氢氧化铝与金属铝反应产生氢气的量和酸、碱的物质的量有关、如果酸碱都是过量的，产生氢气一样，但是酸碱少量时，得根据酸碱的物质的量来计算氢气的量，需要知道其体积的大小，故A错误；
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中氢离子浓度不变，醋酸分子和醋酸根离子浓度减小为一半，则平衡向逆向移动，溶液中的c（CH₃COO^-）不足原溶液浓度的一半，故B错误；
C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的NaOH溶液混合以后，醋酸剩余，溶液显示酸性，溶液pH一定小于7，故C正确；
D、Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由4变为大于4小于5的一个值；Ⅱ．pH=4的HCl溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由4变为5；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由10变为9；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由10变为大于9小于10的一个值，所以溶液的pH：Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故D错误．
故答案为：C；
（2）K_a=

c(CH3COO?)c(H+)

c(CH3COOH)

=

cc(OH?)?(H+)

c(CHCOOH)?c(OH?) c(CH3COO?)

=

Kw

Kh

，则K_h=

c(OH?)?c(CH3COOH)

c(CH3COO?)

=

Kw

Ka

，c（OH^-）=

Kw×c(CH3COO?) Ka

=

1×10?14 1.6×10?5

=2.5×10^-5（mol?L^-1），
故答案为：2.5×10^-5mol?L^-1；
（3）①当CO₂与NaOH物质的量之比为1：2时，反应生成Na₂CO₃，水解呈碱性，且第一步水解大于第二步水解，离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
②当c（Na⁺）=c（CO₃^2-