Question

下表是KNO3、NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题． 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 7

下表是KNO3、NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题． 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律______．（2）NaCl和KNO3的溶解度曲线的交点在______℃之间．（3）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶液的质量比为______．（4）20℃时，向20g饱和的KNO3溶液中加入2gNaCl晶体，充分搅拌，则NaCl晶体______（填“全溶”或“部分溶”或“全不溶”）．

Answer 1

（1）分析图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）分析图表，KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
（3）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，所以10g水最多溶解硝酸钾3.16g，所得溶液是饱和溶液；
60℃时KNO₃的溶解度是110g，相当于100g水最多溶解硝酸钾110g；则10g水最多溶解11g硝酸钾，所以5g硝酸钾全部溶解，溶剂与溶液的质量比是10g：15g=2：3；
（4）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，相当于131.6g饱和溶液中最多溶解硝酸钾31.6g，则20g饱和的KNO₃溶液中溶解硝酸钾4.8g，水的质量是15.2g；此时形成的是硝酸钾的饱和溶液，而非氯化钠的饱和溶液；20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，所以15.2g水中最多溶解氯化钠5.5g，故加入2gNaCl晶体，充分搅拌能全溶；
故答案为：
（1）随温度的升高而增大；
（2）20～30；       
（3）饱和；    2：3；       
（3）全溶．