Question

下列说法正确的是（　　） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．PH 3 、H 2 S、HCl的热

下列说法正确的是（　　） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．PH 3 、H 2 S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键

Answer 1

A、形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核和原子核之间的斥力，故A错误； B、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH 3 、H 2 S、HCl的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，故B错误； C、元素周期律的实质：元素性质呈现周期性变化的是核外电子排布呈周期性变化的结果，故C正确； D、第三周期金属元素的氯化物中，氯化铝只有共价键，是共价化合物，故D错误． 故选C．