Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，已知：①A是形成化合物种类最多的元素之一②B

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，已知：①A是形成化合物种类最多的元素之一②B元素原子核外各能级所排电子数相同③D是地壳中含量最多的元素④E在常温下能与水剧烈反应产生A单质⑤F是日常生活中最常用的金属之一（1）B元素在周期表中的位置：______，E元素原子核外电子排布式：______．（2）由D、E形成的某化合物含两种不同类型化学键，该化合物为______；C、D对应的氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）．（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是：______（用元素符号表示）．（4）试写出F与NaOH溶液反应的离子方程式：______．（5）查阅资料得：标况下11.2L的B3A8完全燃烧放出QKJ的热量，试写出B3A8燃烧的热化学方程式：______；奥运火炬常采用B3A8作燃料，这是由于______（请列出一到两点原因）．

Answer 1

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，B元素原子核外各能级所排电子数相同，则B为碳元素，A是形成化合物种类最多的元素之一，原子序数小于碳，则A为氢元素，D是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素，由于C的原子序数介于BD之间，所以C为氮元素，F是日常生活中最常用的金属之一，且为短周期元素，则F为铝元素，E在常温下能与水剧烈反应产生A单质，且原子序数小于铝，同E为钠元素，
（1）B为碳元素，在周期表中第二周期第ⅣA族，E为钠元素，原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S¹，
故答案为：第二周期第ⅣA族（1分）；1S²2S²2P⁶3S¹或[Ne]3S¹；
（2）由D、E形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，含两种不同类型化学键的则为过氧化钠，由于氧的非金属性强于氮，所以水的稳定性强于氨，
故答案为：Na₂O₂；H₂O；
（3）由于氮原子的最外层P轨道处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻族同周期元素，所以C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）标况下11.2L的C₃H₈完全燃烧放出QKJ的热量，则1molC₃H₈完全燃烧放出2QKJ的热量，所以B₃A₈燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q KJ/mol；奥运火炬常采用B₃A₈作燃料，是由于液态丙烷易气化，可产生稳定火焰；燃烧产物是CO₂ 和H₂O，对环境不产生污染，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q KJ/mol；液态丙烷易气化，可产生稳定火焰；燃烧产物是CO₂ 和H₂O，对环境不产生污染．