我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:①NH2+CO2+X=

我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:①NH2+CO2+X=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaH... 我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:①NH2+CO2+X=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题:(1)反应①中X的化学式为______.(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______.(3)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:①工业纯碱中碳酸钠的质量分数.(计算结果保留到0.1%)②反应后溶液中溶质的质量分数. 展开
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天堂夜丶衏囵
2014-11-04 · 超过68用户采纳过TA的回答
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(1)根据化学反应前后原子种类和数目不变,反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为:N 1,H 3,C 1,O 2;而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为:N 1,H 5,C 1,O 3;则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子;
故答案为:H2O;
(2)根据反应2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑可知:NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水,因此,除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法为将粉末装入带有导管的试管中,加热至不再产生气体为止;
(3)设55g纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量是y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106           117   44
 x             y   22g
106
44
x
22g

x=53g
117
44
y
22g

y=58.5g
①则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:
53g
55g
×100%
=96.4%
②原混合物中氯化钠的质量是55g-53g=2g,反应后溶液的质量是55g+269.5g-22g=302.5g,则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数:
2g+58.5g
302.5g
×100%
=20%
答案:
(1)H2O.
(2)将混合物加热.
(3)
①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%;
②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%.
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