Question

【化学与技术】电镀厂镀铜废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流

【化学与技术】电镀厂镀铜废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题： （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr 2 O 7 2- 时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na 2 S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。（5）目前处理酸性Cr 2 O 7 2- 废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO 4 ·7H 2 O将Cr 2 O 7 2- 还原成Cr 3+ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe II [FeCr]O 4 （铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr 2 O 7 2- ，需加入a mol FeSO 4 ?7H 2 O，下列结论正确的是_______。 A．x ="0.5" ，a =8 B．x =0.5，a = 10 C．x =" 1.5" ，a =8 D．x =" 1.5" ，a = 10

Answer 1

（1）氧化还原法 （2）CN - +ClO - =CNO - +Cl - （3）3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H + =6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O （4）Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 ↓  Cu(OH) 2 (s)+S 2- (aq)=CuS(s)+2OH - (aq) 因为：K SP (CuS)<K SP [Cu(OH) 2 ]     （5）D

（1）由图可知，将废水中的离子实现上述转化时，利用了氧化还原反应，则主要使用的方法为氧化还原法； （2）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO - 、Cl - 离子，离子反应为CN - +ClO - ═CNO - +Cl - ， （3）每0.4molCr 2 O 7 2- 转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×(6-x)=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为： 3S 2 O 3 2- +4Cr2O 7 2- +26H + ═6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O。 （4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH） 2 更难溶，则加入Na 2 S溶液能发生沉淀的转化，故答案为：待检水样中还有Cu 2+ ，加碱发生Cu 2+ +2OH - ═Cu(OH) 2 ↓，再加入Na 2 S溶液，CuS比Cu(OH) 2 更难溶，则发生Cu(OH) 2 （s）+S 2- （aq）═CuS（s）+2OH - （aq）。 （5）设最终生成了ymol混合物，由于Cr元素量不变，则有（2-x）y=2，Fe元素不变，则有（1-x）y=a，铁失去的电子物质的量等于Cr得到的电子的物质的量相等，有x=1.5，y=4，a=10。答案选D。