Question

（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H 2 （g）+I 2 （g）

（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H 2 （g）+I 2 （g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H 2 ）=0.08 mol.L -1 ，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H 2 的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。

Answer 1

K=0.25         v（H 2 ）=0.01mol·（L.min） -1    C(H 2 )=c(I 2 )="0.24" mol·L -1    c(HI)= 0.12mol·L -1

（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。 H 2 （g）+I 2 （g） 2HI（g） 起始量（mol）         1        1          0 转化量（mol）        0.2       0.2         0.4 平衡量（mol）        0.8       0.8        0.4 所以其平衡常数为 2分钟内的H 2 的反应速率为 mol·（L.min） -1 。 （2）                       H 2 （g）+I 2 （g） 2HI（g） 起始量（mol）         3        3          0 转化量（mol）        x         x          2x 平衡量（mol）        3－x     3－x       2x 由于K值不变，所以 解得x＝0.6mol 所以平衡后各物质的浓度分别为C(H 2 )=c(I 2 )="0.24" mol·L -1 ，c(HI)= 0.12mol·L -1 。