Question

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3 DB 6 型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。(2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。(4)试解释工业冶炼D不以DE 3 而是以D 2 A 3 为原料的原因：________________________________________________________________________。(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol － 1 、3 401 kJ·mol － 1 ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm － 3 ，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

Answer 1

(1)2s 2 2p 4 　1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (2)Na 3 AlF 6 　六氟合铝酸钠 (3)2Al 2 O 3 (熔融) 4Al＋3O 2 ↑ (4)Al 2 O 3 为离子晶体而AlCl 3 为分子晶体，熔融状态下AlCl 3 不导电 (5)CaO晶体中Ca 2 ＋ 、O 2 － 的带电量大于NaCl晶体中Na ＋ 、Cl － 的带电量 (6)CaF 2

由A原子L层上有2对成对电子，可知A原子的电子排布为1s 2 2s 2 2p 4 ，为氧元素；A与B同周期，且B原子序数大于A的，故B必为氟元素；则可根据C 3 DB 6 为离子晶体，且B、C、D的简单离子核外电子排布相同，结合化合价可推出C、D分别为钠元素和铝元素，X为Na 3 AlF 6 ；由CE、FA为电子数相同的离子晶体可推出二者分别为NaCl和CaO。(6)由图中看出，每个晶胞中含有Ca原子个数8× ＋6× ＝4，F原子全部在该晶胞内部，故该晶胞含有F原子个数为8，其化学式为CaF 2 ；取一个晶胞，其质量为 ，则其体积为质量除以密度，即 。