Question

（1）1.5mol NH3的质量为______，其中含有______个氢原子．（2）5mol CO2在标准状况下所占的体积约为____

（1）1.5mol NH3的质量为______，其中含有______个氢原子．（2）5mol CO2在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．（3）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是______mol，SO 2?4的物质的量是______mol，所含H2O分子的数目是______个．（4）等质量的CO2和CO的碳原子数之比为______，氧原子数之比为______，含氧的质量之比为______，标况下所占的体积比为______．（5）3.01×1022个OH-与______ molNH3的质量相等，与______ 克Na+含有的离子数相等．

Answer 1

（1）m（NH₃）=1.5mol×17g/mol=25.5g，N（H）=1.5mol×3×N_A mol^-1=4.5N_A，故答案为：25.5；4.5N_A；
（2）V（CO₂）=5mol×22.4L/mol=112L，
N（CO₂）=5mol×N_Amol^-1=5N_A，
所含氧原子的数目约为5mol×2×N_Amol^-1=10N_A，
故答案为：112L；5N_A；10N_A；
（3）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

322g

322g/mol

=1mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2mol，
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O）=1mol，
n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10mol，
N（H₂O）=10N_A，
故答案为：2；1；10N_A；       
（4）等质量的CO和CO₂，由n=

m

M

可知，质量相同，物质的量与摩尔质量成反比，即n（CO）：n（CO₂）=M（CO₂）：M（CO）=44：28=11：7；
则CO₂和CO的碳原子数之比为7：11；
氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比，二者含有的氧原子个数之比为：7×2：11×1=14：11；
含氧的质量之比为14：11，
根据V=nV_m可知体积之比等于物质的量之比，标况下所占的体积比为7：11，
故答案为：7：11；14：11； 14：11；7：11；
（5）3.01×10²²个OH^-与 xmolNH₃的质量相等，得到

3.01×1022

6.02×1023/mol

×17g/mol=x×17g/mol，解得x=0.05；
与ygNa⁺含有的离子数相同，物质的量相同，

3.01×1022

6.02×1023/mol

=

yg

23g/mol

，解得y=1.15；
故答案为：0.05；1.15．