Question

下列说法不正确的是（　　）A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=

下列说法不正确的是（　　）A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞OC．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D．将浓度为0.1mol?L-1的HF溶液加水不断稀释，C(H+)C(HF)的值始终保持增大

Answer 1

A、铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，负极反应式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=+2H₂O+PbSO₄，由于反应生成的PbSO₄是沉淀，所以正负极质量均增加，故A正确；
B、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）常温下不能进行，根据△G=△H-T△S＞0，则不能自发，已知该反应的△S＞0，所以该反应的△H＞O，故B正确；
C、溶度积Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，故C错误；
D、HF溶液加水不断稀释，使HF?H⁺+F^-电离平衡正移，则n（H⁺）增大，n（F^-）减小，所以

c(H+)

c(HF)

=

n(H+) V

n(HF) V

的值始终保持增大，故D正确．
故选C．