Question

已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+12O2（g）△H=+285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△

已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+12O2（g）△H=+285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol④C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是______．（2）C的燃烧热为______．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______．（4）写出CO燃烧的热化学方程式______写出制水煤气的热化学方程式______．

Answer 1

（1）根据吸放热的表示方法，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值，故上述反应中属于吸热反应的是①，故答案为：①；
（2）根据燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，可燃物必须为1mol，产物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（气）．故④为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：393.5kJ/mol；
（3）将①倒过来即得氢气的燃烧热的热化学方程式，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧10g H₂即5mol氢气生成液态水放出的热量为1429KJ，
故答案为：1429KJ；
（4）用⑤-④即得CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=（-393.5kJ/mol）-（-110.5kJ/mol）=-283kJ/mol，
故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
用④-②即得制水煤气的热化学方程式：C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，
故答案为：C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．