Question

（1）10.0g由2H和O组成的水分子，其中所含的分子数为______，中子数为______． （用NA表示）（2）7.8g Na

（1）10.0g由2H和O组成的水分子，其中所含的分子数为______，中子数为______． （用NA表示）（2）7.8g Na2R含Na+0.2mol，则R的摩尔质量为______，R的原子结构示意图为______．（已知R的质子数等于中子数）（3）体积相等的NaCl、MgCl2两种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2两种溶液的物质的量浓度之比为______．（4）2KMnO4+16HCl （浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O该反应中，被还原的元素是______；反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是______；标准状况下，若有2.24L氯气生成，则反应中有______mol电子发生转移．

Answer 1

（1）10g²H₂O的物质的量=

10g

20g/mol

=0.5mol，²H₂O分子数目=0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；²H₂O分子中含有中子数为10，含有中子数为0.5N_A×10=5N_A，
故答案为：0.5N_A；5N_A；
（2）根据化学式可知Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），所以含有0.2molNa⁺的Na₂R的物质的量=

0.2mol

2

=0.1mol，所以Na₂R的摩尔质量为

7.8g

0.1mol

=78g/mol；所以R的摩尔质量为78g/mol-23g/mol×2=32g/mol，则R为硫元素，其原子结构示意图为，
故答案为：32g/mol；；
（3）等体积等物质的量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，可知MgCl₂、AlCl₃两种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl^-）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl₂）=

1

2

mol，溶液的体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以NaCl、MgCl₂两种溶液的物质的量浓度之比为1mol：

1

2

mol=2：1，
故答案为：2：1；
（4）该反应中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2，发生还原反应；
被氧化的HCl生成Cl₂，未被氧化的HCl生成MnCl₂、KCl，由方程式结合Cl原子守恒可知，反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是5×2：（2×2+2）=5：3；
氯气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，Cl元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：Mn；5：3；0.2．