Question

一道化学题，各位高手帮帮忙，谢了

过氧化氢溶液34g（含过氧化氢5%）+二氧化锰0.5g————剩余混合物33.7g
问：反应生成氧气的质量为多少？
本题可用两种方法解答：一根据质量守恒定律计算，二根据化学方程式计算，请你用这两种方法计算出结果。
根据质量守恒定律计算：
根据化学方程式计算：

Answer 1

质量守恒是34+0.5-33.7=0.8
方程式：两分子的过氧化氢在二氧化锰的催化下生成两份的水和一分子的氧气
2H2O2的相对分子质量是68 质量为1.7
O2的相对分子质量是 32 质量为0.8

Answer 2

质量守恒中有34+0.5-33.7=0.8g
按方程式计算式
2H2O2---O2
34 *2 32
34*0.05 X
X=32*0.05/2=0.8g
把握住不变量与变量之间的关系

Answer 3

1. 34+0.5-33.7=0.8
2. 因为含5% 所以溶液含有 34*0.05=1.7g
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
1.7 X
X=32*1.7/68=0.8

Answer 4

特汗，这也拿出来问？？？