Question

简答（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原镁条的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律，这种说法

简答（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原镁条的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律，这种说法对吗？______（2）小新用“在空气中燃烧镁带”的实验来验证质量守恒定律：镁带燃烧的方程是为______，完全燃烧后留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：______（3）试从原子的角度解释质量守恒定律______．

Answer 1

（1）不正确；因为镁条在空气中燃烧，就是与空气中的氧气发生反应的过程，化学方程式为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO．根据质量守恒定律，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了．
故答案为：不正确，因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．
（2）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学表达式为 2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
首先本实验是在空气中进行的，镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，这一部分扩散到空气中．其次做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻．
故答案为：
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．
（3）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
故答案为：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应的前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的总质量也没有改变，因此在化学反应中遵循质量守恒定律．