Question

请用化学方程式解释下列现象：（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石

请用化学方程式解释下列现象：（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是______．铁管容易生锈，工业上常用稀盐酸来除铁锈______．（2）长期存放石灰水的甁壁上有一层薄膜，该薄膜形成的原因是______，在实验室里常用稀盐酸清洗，发生反应的化学方程式为______．（3）纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下A与B按如图所示充分反应，生成C和D．已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，则该反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：H₂O+CO₂═H₂CO₃；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，根据质量守恒定律，A的一个分子中含有8个氢原子；B分子的化学式为：O₂；C的化学式为：CO₂；D的化学式为：H₂O；反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：（1）H₂O+CO₂═H₂CO₃；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）C₃H₈+5O₂

点燃  .

3CO₂+4H₂O．