Question

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向该混合液中加入1.92g铜

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（　　）A．0.15 mol?L-1B．0.225 mol?L-1C．0.35 mol?L-1D．0.45 mol?L-1

Answer 1

溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO₃^-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为

1.92g

64g/mol

=0.03mol，则：
    3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O       
     3    8      2 
0.03mol 0.08mol  0.02mol
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×

3

8

=0.0225mol，所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L，
故选B．