Question

．常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的微小变化），测得混如

．常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的微小变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（ ） A．0.2molL—1HX溶液中由水电离出的c（H+）>混合溶液中由水电离出的c（OH—） B．混合溶液中c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.1mol/L C．混合溶液中c（Na+）－c（X—）=9.9×10—7mol/L D．混合溶液中c（OH—）－c（HX）=c（H+）=1×10—8mol/L 我需要详细解答。谢谢！

Answer 1

选A,C 1，假定等体积混合各用1L溶液，混合后总体积为2L； 2，混合后，pH=8，成碱性，由此可推断出，HX为弱酸，且可知混合溶液中c(H+)＝(10-8)mol/L, c(OH-)＝(10-6)mol/L； 3，单看元素（或者根）X，那么n(X)＝n(X-)＋n(HX)＝n(Na+)＝0.2mol；也即c(X)＝c(X-)＋c(HX)＝c(Na+)＝(0.2mol)÷2L＝0.1mol/L； 故，B对 4，由于中性条件下水电解产生的c(H+)＝c(OH-)＝(10-7)mol/L，而H+能结合的负离子，在整个混合体系中，就只有X-和OH-，所以可推断出混合溶液中c(HX)＝(10-7)－(10-8)＝9×(10-8)mol/L，其中(10-7)指的是水在中性下的本应电解出的H+量，10-8指的是混合液中实际的H+的量，而少掉的这部分H+只能是与X-结合生成了HX；也即溶液中X-含量就少了9.9×(10-8)mol/L，而根据第3点中的式子，可推断出c(Na+)－c(X-)＝9×(10-8)mol/L， 故，C错！ 5，那么c(OH-)－c(HX)＝(10-7)－[9×(10-8)]＝(10-8)mol/L＝c(H+)；故，D对； 6，根据3式，由于混合后c(HX)＝(10-8)mol/L，而c(X-)＝0.1-(10-8)≈0.1mol/L，可见X在溶液中的存在形式更趋近于X-，也就是说HX可以大量电离，也即HX溶液中H+含量较大，也即其酸性也较强，否则也不可能在同样用量的HX与可完全电离的NaOH混合下才呈现pH才为8的弱碱性的情况（这应该是个化学常识吧，具体数据或者公式什么的，我记不大清楚了）；所以在pH较小的情况下，至少要比6小吧，也即HX溶液中c(H+)必＞(10-6)mol/L,那其溶液中的c(OH-)必定＜[(10-14)/(10-6)]＝(10-8)mol/L，而溶液中的OH-只能是靠H2O电离出来，且每电离出来一个OH-，也必定有一个H+，所以HX溶液中由水电离出的c(H+)必＜(10-8)mol/L；而在混合后，碱和酸发生中和反应，但混合溶液中还剩c(HX)＝9×(10-8)mol/L，即为中和过程中不参与反应的，故除了这9×(10-8)mol/L的HX外，所有的HX都反应完全了，那么混合溶液中的其它H+就全来自与水的电解，也即水电解出的c(H+)＝c(OH-)＝(10-8)mol/L（因为pH=8）；所以A错 7，综合上述，可知选A、C； 8，写了这么多，费了我N多脑细胞，就给个最佳答案呗！