Question

一道高中化学题，求助中。。

由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示 http://hiphotos.baidu.com/%E8%F3%B5%D9%B8%D4%D3%EB%CA%B1%BE%E3%BD%F8/pic/item/553c051030dd14f6a6ef3f22.jpg
求AlCl3的质量

Answer 1

盐酸滴加后沉淀会增加，说明溶液中存在偏铝酸钠。
盐酸滴加到10mL后，才出现沉淀，说明在0～10mL之间，盐酸是和过量的氢氧化钠反应。
这三种固体溶于水后，发生如下反应：
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl

白色沉淀为氢氧化镁，质量为0.58g
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl
95g 58g
m（MgCl2） 0.58g
m（MgCl2） ＝0.95g
NaOH滴加到10～30mL之间，沉淀增加，说明是偏铝酸钠和盐酸反应。消耗盐酸0.020L×0.5mol/L＝0.01mol
HCL+NaAlO2+H2O=NaCl+AL(OH)3
1 1
0.01mol n（NaAlO2）
n（NaAlO2）＝0.01mol
根据关系式 铝守恒
AlCl3～Al（OH）3～NaAlO2
133.5 1
m（AlCl3） 0.01mol
m（AlCl3）＝1.335g

Answer 2

前面上升阶段是偏氯酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，后面下降趋势是氢氧化铝和氢氧化镁一起溶解的过程。
步骤写起来太麻烦了