Question

高中化学 请详解

Answer 1

反应1是溶解Al和Al2O3，然后过滤，溶液中有Al3+和Na+，OH-
反应2目的是通过滤液去除Na+和OH-。而把Al留在沉淀中即氢氧化铝
反应3是氢氧化铝与稀硝酸形成硝酸铝
这样反应2要控制稀硝酸的量，稀硝酸过量，
氢氧化铝沉淀会溶解进入溶液随Na+和OH-一起被去除
改用过量二氧化碳降低反应1后滤液的ph值，使之趋近与7，
氢氧化铝在中性和弱碱性环境的溶度积，溶解度很小很小.
减压蒸发也是要加热的只是加压沸点降低。硝酸铝溶液加热，加热促进水解
水解产物有硝酸，但硝酸是挥发性酸，蒸发过程部分硝酸会以气体形式溢出反应体系
水解反应正向进行，
Al（NO3）3+H2O=可逆=Al（OH）3+HNO3气体
Al(NO3)3加热生成2气体，Al化合价没变，固体金属硝酸盐（NO3-)加热分解规律性，
NO3-自身氧化还原反应，而且一定有氧气生成，另一个为N的氧化物
4:1体积，说O2为1体积，O-2价，2个O-2价—2个O0价即失去2x2=4电子，
4体积的是N氧化物得到4电子（电子得失守恒）即NO2（4个N+5—4个N+4）
5问，水蒸气温度较高，这样通入水蒸气一定是使反应体系升温，反应加速
另外通入气体对反应体系有扰动作用，使生成物有效从反应物表面分离，加快反应速率。

Answer 2

⑴ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（或Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O）
⑵ 如何控制反应终点（或硝酸的用量） 将加入稀硝酸改为通入过量CO2 ⑶ 防止硝酸铝水解
⑷ 4Al(NO3)3△2Al2O3＋12NO2↑＋3O2↑
⑸ 升高温度、搅拌，加快反应速率