两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，可能吗？并举例。
可能。
浓盐酸与次氯酸两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性：HCl + HClO = Cl2 + H2O 氧化还原反应，归中反应，生成Cl2 可以看成是Cl2与碱反应，在酸性条件下逆向进行。
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。
但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。
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次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢。
在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
参考资料来源：百度百科--浓盐酸
参考资料来源：百度百科--次氯酸
可能。
例如：氢硫酸与亚硫酸反应,产物是硫单质和水氢硫酸和亚硫酸溶液反应这是一个归中反应。把亚硫酸写成是（不稳定）,水最后消去:
氧化还原反应。常温常压酸性条件下就能反映。反应是完全的。如果想用亚硫酸除去硫化氢要考虑是否引入新的杂质。首先产生的物质不能是杂质。另外亚硫酸的量要恰好完全反应。
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氢硫酸的作用
1.合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。
2.分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫
3.转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等。
亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：
另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。
参考资料：百度百科-氢硫酸
参考资料：百度百科-亚硫酸
可能。
举例如：氢硫酸和亚硫酸溶液反应，其化学方程式为：
根据反应可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后，生成S单质和水，水的酸碱性为中性，所以两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，正确。
这种同种元素组成的不同物质（可以是单质和化合物，也可以是化合物和化合物）发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢，称为归中反应。
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归中反应的原则：
归中反应中，若一种元素化合价有数种，任意价转换后不能超过（大于或小于）中间价，可以根据此原则判断电子转移。
如某元素化合价有-2，0，+1，+2，+5，那么-2价的元素只能转换为0或+1，+5价的元素只能转换为+2或+1，0价的元素只能转换为+1，+2价的元素只能转换为+1，即：
1、+1价在此反应中为中间价态；
2、大于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为[+1，原价）；
3、小于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为（原价，+1]。
