Question

30分！！！！高二化学

在等T、V条件下有下列气体反应：2A+2B C +3D。现分别从两个途径建立平衡：
I、A和B的起始浓度均为2mol/L；
Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是：
A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同。
B、 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同。
C、达平衡时，I 途径的反应速率等于Ⅱ途径
D、达平衡时，I途径混合气体的密度是Ⅱ途径混合气体密度的1/2。

详细下 易懂下 谢谢！

Answer 1

答案 AD
等T、V条件下
首先看看从题目中建立的平衡
将途径二 一边倒2A+2B = C +3D C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L是不是恰好就变成了4 mol/lA 和 4mol/l的B
所以
途径二等效 4 mol/lA 和 4mol/l的B
途径一 2mol/L A和 2nol/l 的B
对于途径一和途径二我们立刻想到的是 这个途径一相对于途径二就是在对体系加压 加了一倍 这儿是关键

2A+2B = C +3D 这个是一个前后系数相等的反应 所以首先知道压强对这个反应的平衡状态时不能够改变的 所以途径一和途径二等效 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
所以A 对了 B不对了

对于D选项 容器的体积是一样的 初始的通入气体量 途径一A B都是途径二的两倍 所以质量也是途径二的两倍 体积相同密度也是两倍了 D对

由于途径一相当于加压了 是不是速率大于途径二的 C不对

Answer 2

选A和D，这属于等效平衡问题，因为反应前后体积不变，所以只要投入的量转化为反应物时是成比例关系的话，最终可以达到等效平衡，也就是说平衡时各气体的体积分数是相同的，但是因为浓度不同所以二的反应速率比较快．

Answer 3

答案是AD两项。
假设第一条途径在容器甲中进行，甲的体积是V，第二种途径先做一下变化，在容器乙中进行，乙相当于两个甲并在一起，中间用一隔板分开，里面分别盛有C1mol/L，D3mol/L。（根据等下平衡C1mol/L，D3mol/L相当于AB各是2mol/L）.
这样组成乙的这两个容器和甲完全相同，每个容器中达到平衡后各组数据于甲种的完全相同。乙里面两个容器同时达到平衡，这时候抽到隔板，把两个容器的气体压缩到一个体积是V的容器中，因为这个反应前后气体分子数没有变化，所以加大压强平衡不移动，各种物质的转化率和百分含量不变，但是浓度和物质的量加倍，密度也加倍了。