Question

初三化学题（急求解答）

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称的加热t2，t3，t4时间后剩于固体时间后剩余固体质量，记录数据如下表：

加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体（g）2.12 2.08 2.04 2.04
问题：求该样品中氯酸钾的质量分数。

Answer 1

生成氧气：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 96
x 0.96g
245/x=96/0.96g
x=2.45g
2.45g/2.5g*100%=98%

Answer 2

质量最后不变的时候，反应结束，氧气的质量为：2.5+0.5-2.04=0.96克
设。。。。。。
2KClO3==2KCl+3O2↑
245 96
X 0.96g
列比例，解得，
X=2.45g
氯酸钾的质量分数为：2.45/2.5=98%
答：。。。。。