Question

30分！！！高二化学

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 （ ）
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L
C．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应

解释下BC 清晰易懂 谢谢

Answer 1

B对 C不对

这个题 首先根据第一个图 得到系数比 1 ： 3 ：2
写出方程式 A +3B=2C

若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／LA、0.4 mol／L B、0.2 mol／L C

选项 B 的话用等效平衡 一边倒 原则

把C的0.2 mol/L折算会反应物
所以 生成0.2 mol/l的 C 需要反应物A 0.1mol/l 和 B 0.3 mol/l
原有的0.4 mol／LA、0.4 mol／L B
是不是相当于加了 A （0.4+0.1）mol/l C （0.4 +0.3）mol/l
恰好和原来图标表示的标注的起始浓度一样的 所以等效平衡 所以根据图示 生成物C的量应该和图上的平衡一致 就是 0.4 mol/l

选项C 用勒夏特列原理
T1>T2
有图得到的是 T增加 B的分数增加 说明了升高温度 逆向反应 所以逆反应是一个吸热的过程 C选项不对

Answer 2

通过图1
A由0.5变成0.3 变化0.2
B由0.7变成0.1 变化0.6
C由0.0变成0.4 变化0.4
得出A,B是反应物 C是生成物 系数比=0.2:0.6:0.4=1:3:2
所以反应方程式为
A + 3B == 2C
起始 0.4 0.4 0.2
完全转化 0.4 1.2 0.2
最后 0.4
从上面不难看出不可能得到0.4，首先不能完全转化，然后B不够1.2
所以B错误

温度高先达到平衡，所以T1>T2
而温度高B的体积分数大 也就是温度高平衡时逆向移动。
逆反应吸热，那么正反应放热
所以C错误