Question

求解一道高二化学题

我们正在学盐的水解，有这样一道题我不明白：
溶液PH为4，求水电离出的H+的浓度。答案有两个：10^-4mol/L和10^-10mol/L
溶液PH为10，求水电离出的H+的浓度。答案和上面的一样。
我不明白，那个水电离出的H+的浓度指的是盐水解之前的浓度还是已经已经水解了的浓度？我们老师说是水解之前的,是吗？。
就拿ph为10时来说，H+浓度为10^-10mol/L，这个只要是碱溶液就行了，可是后面的是怎么回事啊？能详细给我说一下吗？谢谢！

Answer 1

归纳：在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的 C(H+)及C(OH-)
（1）酸溶液中：溶液中C(H+)约等于酸电离出来的 C(H+)，通过求溶液中C(OH-)=Kw／C(H+)；水电离出来的 C(OH-)等于 C(H+)；
（2）碱溶液中：溶液中 C(OH-)约等于碱电离出来的 C(OH-)，通过求溶液C(H+) =Kw／C(OH-)，此 C(H+)就是水电离出的 C(H+)且等于溶液中水电离出来的 C(H+)。
（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 C(H+)等于水电离出来的 C(H+)；
（4）在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 C(OH-)等于水电离出来的 C(OH-)。

此时你要特别注意的是：要求的是”水“电离出的H+的浓度。
当ph为10时，有两种情况：
1.为碱溶液：碱电离出的C(OH-)=10^-10mol/L
C(H+) =Kw／C(OH-)=10^-4mol/L
水电离出的H+的浓度为 10^-4mol/L
2.为在水解呈碱性盐溶液中：
溶液中 C(OH-)=10^-10mol/L
等于水电离出来的 C(OH-)
水电离出来的 C(OH-)等于 C(H+)；
水电离出的H+的浓度为 10^-10mol/L

如果有不明白的可以再问我。。。。

Answer 2

是已经已经水解了的浓度。总之，在一般溶液中[H+][OH-]=10^-14 ，而且水电离的[H+]和[OH-]相等。例如你的问题：溶液PH为4，求水电离出的H+的浓度，此时[OH-]就是10^-10，然后利用[H+]和[OH-]相等，就知道答案为10^-10mol/L
记住水电离的[H+]和[OH-]相等这个大前提一般就可以解决问题

Answer 3

绿茶前半部分的总结很好，正确！
但后面的解释有误，帮你更正：
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当ph为10时，有两种情况：
1.为碱溶液：溶液中的H+是水电离的【记作c水(H+) 】，OH-则主要是碱电离的；
解：碱溶液pH= 10, 则 c水(H+) = c(H+) = 10^-10 mol/L

2.为在水解呈碱性盐溶液中：溶液中的OH-是水电离的【记作c水(OH-) 】，
但溶液中的H+只是水电离出的一部分
（大部分H+被弱酸的酸根结合了），
解：盐溶液pH= 10, 则 c水(H+) >>> c(H+) = 10^-10 mol/L
c(OH-) = kw/ c(H+) = 10^-4 mol/L
c水(H+) = c水(OH-) = c(OH-) = 10^-4 mol/L