Question

100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完全起反应，请计算: (1) 生成氢气的质量(结果精确到0.

100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完全起反应，请计算:
(1) 生成氢气的质量(结果精确到0.1g)
(2) 将(1)的结果标在图中。
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)

Answer 1

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
65 2
13g xg
65/13=2/x
x=0.4
所以0.4克

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等我看一下答案先

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标图:将折线平的一段向左延长交于坐标轴，在交点处标0.4

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第三小题的答案？

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H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
65 161
13g yg
65/13=161/y
y=32.2g
注意，溶液不光增加了锌，还少了H2SO4。而跑出溶液的只有氢气，因此可以看成是锌加入硫酸之后总质量减去氢气的质量

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
65 161
13g yg
65/13=161/y
y=32.2g
注意，溶液不光增加了锌，还少了H2SO4。而跑出溶液的只有氢气，因此可以看成是锌加入硫酸之后总质量减去氢气的质量

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还有

追答

100+13-0.4=112.6g为反应后溶液总质量。因此硫酸锌质量分数32.2/112.6=28.6%

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你几年级

老师吗？居然答案一模一样

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高二
我也这么过来的，你说呢

Answer 2

锌与氢气应该是1比2的关系，那就是26克吧，平衡点就是氢气的质量，硫酸与锌1比1，应该是百分之13吧，好久没看化学都忘了～～

追问

不对