Question

一道化学题，很急！！！要详细过程，答得好给追加10分。

在托盘天平两盘上各放一个烧杯，都盛有100g足量的盐酸，调节平衡；然后在左盘放10g碳酸钙，为保持天平仍然平衡，在右盘应放入锌粒多少g？

Answer 1

设放入碳酸钠的溶液为A 另一杯为B
则A重质量增加量为M=碳酸钠质量减去反应后生成二氧化碳跑走的质量。
CaCO3+2HCL=====CaCL2+CO2↑+H2O
100 ： 44
10g ： x
x=10*44/100=4.4g 即A质量增加了10g-4.4g=5.6g
也就是B中要再加入Zn减去反应放出氢气质量后质量增加了5.6g
设反应掉得Zn质量为y 反应放出氢气质量为a 应为HCL足量所以加入的Zn与消耗的Zn相等
Zn+2HCL===ZnCL2+H2↑
65 ： 2
y ： a
105.6=100+y-a ---①
2y=65a -----② ①，②联立得到x=0.18g y=5.8g
应加入的Zn质量约为5.8g

Answer 2

实际上就是加入的锌的质量减去产生氢气的质量=10g.
zn+2HCl=zncl2+H2 设加x 克锌,则,65/x *2 是产生氢气的量,x-65/x *2=10解出X值即可.
这里肯定有人认为我说的是不对的,楼主可以去对答案,我的是对的再采纳.

Answer 3

CaCO3---CO2 △m
100 56
10g X
X=5.6g
Zn-------H2 △m
65 64
Y 5.6g
Y=5.6875g

Answer 4

不知道我有没有算错 = =

2HCL+CACAO3==CACL2+H2O+CO2↑ 质量变化
100g 44g 56g
10g 4.4g 5.6g

ZN+2HCL==ZNCL2+H2↑ 质量变化
65g 2g 63g
X 5.6g

x=(65*5.6)/63=5.8g

Answer 5

2HCL+CACO3==CACL2+H2O+CO2
0.1 0.1
m(CO2)=0.1*44=4.4g 左盘质量100+6.6=106.6g
2HCL+ZN==ZNCL2+H2
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