Question

一道化学题：Mg, Al两种金属分别跟同体积，同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg ,Al

两种金属之间的量的关系一定正确的是： A两个反应电子转移数目比为2:3 B参加反应的Mg Al质量比为4:3 C金属溶解的物质的量相等 D加入的两种金属质量不等
请写清过程，每一个选项为何不选，十分感谢！

Answer 1

选 B

首先，因为因为不知道加入的稀硫酸量，因此不能判断是否完全反应，但是可以根据“生成氢气的体积相同”判断出氢气质量相同，两个反应中转移的电子数相同。
A：错误，原因在上面说了
B： 正确。Mg→Mg2+失去两摩尔（两个）电子，Al→Al3+失去三摩尔（三个）电子。因为要转移相同的电子数，所以二者物质的量比为3：2，质量比则为
24*3 ： 27*2 == 4：3 该选项正确
C：错误。 反应的金属物质的量比为3：2，不相等。
D：错误、 原因还是因为不知道硫酸的量，如果硫酸的质量适量，可以加入相等质量的金属，但反应不完全、

Answer 2

解 设生成的氢气有 3x mol
Mg -- H2 Al --H2
3x 3x 2x 3x

A 生成的氢气相同 转移的电子相同 A不对
B 参加反应的镁 3x mol * 24g/mol = 72xg
参加反应的铝 2x mol * 27g/mol = 54xg
72x / 54x = 4 / 3 故 B对
C 3x 不等于 2x 故C不对
D 由B解可知 D对