Question

一道初中化学题，要过程 很急 会的帮帮忙！！！~

把20gCO2和CO的混合气体,通过足量灼热的氧化铜,完全反应后气体质量变为28g，求原混合气体中CO2的质量是多少？

Answer 1

用差量法
CO + CuO = CO2 +Cu M(增加的质量)
28 44 44-28=16
X 28-20=8g
X/8 = 28/16
X=14g
CO2为20-14=6g

Answer 2

增重的质量就是多出来氧的质量
所以多了8g氧 然后多出来的氧只可能是一氧化碳变成二氧化碳来的
所以一氧化碳有0.5份也就是28*0.5=14g
所以二氧化碳质量=20-14=6g

Answer 3

6g

Answer 4

增加了8克氧 所以一氧化碳质量为28*8/16=14g
则二氧化碳质量为6克

Answer 5

增加了8g为CO+1/2O2=CO2反应得来，实际为所增加的氧，则根据CO和1/2 O2的质量关系，可知CO有8*28/16=14g，则CO2为6g

Answer 6

反应只会生成CO2。
也就是CO变成CO2的时候质量增加8g
就是O增加8g，也就是增加0.5mol
所以原来CO有0.5mol
所以原来CO质量为14
CO2质量为6

Answer 7

摩尔法：气体增加的是氧CO（20g)～CO2(28g)～O(增8g=O