一道化学题,要详细过程,答得好追加10分

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下:第一次,加入... 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下:第一次,加入5mL稀盐酸,生成氢气的质量0.04g,第二次加入5mL稀盐酸,生成氢气的质量mg;第三次加入5mL稀盐酸,生成氢气的质量0.02g,求:(1)m是多少,(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少? 展开
 我来答
竞赛社区
2010-11-27 · TA获得超过3.5万个赞
知道大有可为答主
回答量:5724
采纳率:0%
帮助的人:3804万
展开全部
因为第三次还有氢气生成,所以表明第二次HCl的质量仍然少量
因为每次加入的HCl的量是一样的,那么第二次生成的氢气的质量和第一次也是一样的
即m=0.04

5g样品总共生成的氢气的质量是0.04+0.04+0.02=0.1g
因为只有Zn会反应
即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
解得x=3.25g
即Zn的质量分数是3.25/5=65%

PS:可能显示出来的方程式数字没有对齐,能理解就好了
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式