Question

化学问题 初三

某Zn样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195g，则其所含杂质可能是
A.Fe B.Mg C.Al D.Cu

我知道选C，要计算过程

Answer 1

你的答案错了，如果选C，放出氢气应大于0.2克
D
放的氢气少了（纯的应该放0.2克），所以杂质应该不会同硫酸反应或每生成2克氢气需要质量大于65克，只能选铜了。

Answer 2

假使6.5克全是Zn,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5g 0.2g
因为0.195g<0.2g,所以
2Al----3H2
54 6
Fe----H2
56 2
Mg----H2
24 2
Cu不产生H2,.Cu相当于＋∞

所以选C

Answer 3

假使6.5克全是Zn,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5g 0.2g
0.195g<0.2g
2Al---3H2
54 6
Fe---H2
56 2
Mg---H2
24 2
Cu不产生H2,.Cu相当于＋∞