Question

2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余，向反应后的溶液中加入100mL0

2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余，向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液，恰好将溶液中的三价铁完全还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度
这题怎么看都看不懂哪来的三价铁离子呢？生成NO的话不应该就是二价铁离子么，求高手详解。。最好方程式都写出来！！！好的另外追加悬赏

Answer 1

晕，不管硝酸是浓是稀（只要过量），和Fe反应，都应生成三价铁（当然Fe要在冷的浓硝酸中钝化），这是常识！ 由题，只要求到n（氮元素）就行了n(N)=n(NO)+ n(硝酸根)，对这个反应体系中全过程应用化合价升降守恒即可求出n(NO).列式：n(Fe)*2+ n(I)=n(NO)*3，解得n(NO)=0.04mol.又由元素守恒：反应后只剩Fe(NO3)2，所以n(硝酸根)=n(Fe)*2=0.1mol.综上：n(硝酸)=0.14mol.c(硝酸)=1.4摩每升。你是初学者吧，其实这些体很简单的，不用这方程式的，只要抓住其中的守恒关系，很快就能求解的，加油！

Answer 2

1.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 铁少量

2.3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 铁过量
等价于：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
硝酸氧化性强 直接将铁氧化为+3价
由于铁的过量 Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 才会变为+2价