Question

请大神们帮我看看2，3两题怎么做

Answer 1

解：

　　(2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2(气体)+2H2O
　　MnO2的物质的量=2.61g/[(55+16*2)g/mol]=2.16mol/(87g/mol)=0.3mol
　　Cl2的物质的量=0.3mol
　　气体体积=0.3mol*(22.4L/mol)=6.72L
　　HCl的物质的量=0.3mol*4=1.2mol
　　HCl被氧化成Cl2且量比为2:1
　　被氧化的HCl的物质的量=0.3m*2=0.6mol
　　被氧化的HCl的CL元素由-1价转化为0价转移电子的量为0.6mol*(0-(-1))=0.6mol
　　(2)K2Cr2O7还原为CrCl3过程中Cr由+6价[(2*7-2*1)/2=6]降为+3价
　　1molK2Cr2O7还原为CrCl3应获得的电子数为1mol*2*(6-3)=6mol
　　FeCl2氧化为FeCl3过程中Fe由+2价升为+3价
　　1molFeCl2氧化为FeCl3应失去的电子数为1mol*(3-2)=1mol
　　需要的FeCl2的物质的量=(6mol/1mol)mol=6mol
　　由于还原1molK2Cr2O7需要FeCl2 6mol
　　所以要氧化0.3molFeCl3需要的K2Cr2O7的物质的量=0.3mol/6=0.05mol
　　溶液中K2Cr2O7的量溶度=0.05mol/25mL=0.05mol/0.025L=2mol/L
　　设化学方程式为
　　a*K2Cr2O7+b*FeCl2+c*HCl=d*KCL+e*CrCl3+f*FeCl3+g*H2O
　　由K元素守恒得
　　d=2a
　　由Cr元素守恒得
　　e=2a
　　由Fe元素守恒得
　　f=b
　　由H元素守恒得
　　g=c/2
　　代入得
　　a*K2Cr2O7+b*FeCl2+c*HCl=2a*KCL+2a*CrCl3+b*FeCl3+c/2*H2O
　　由CL元素守恒得
　　2b+c=2a+2a*3+3b化简得
　　8a+b=c

　　由电子守恒得
　　a=6b (还原1molK2Cr2O7需要FeCl2 6mol)
　　代入 8a+b=c得
　　c=14a
　　令a=1得b=6,c=14
　　得化学方程式为
　　K2Cr2O7+6FeCl2+14HCl=2KCL+2CrCl3+6FeCl3+7H2O

Answer 2

由题意可知MnO2是0.3mol。根据方程式可知氯气为0.3mol。HCl为1.2mol。
因为HCl还原被氧化成Cl2，可知被氧化的HCl物质的量为0.6mol。
一摩尔氯气转移2mol电子，所以转移0.6mol电子。

重铬酸根+二价铁+氢离子====三价铬+三价铁+水。比例为1,6,14,2,6,7
一摩尔重铬酸根转移6摩尔电子，需要6mol氯化亚铁。
重铬酸钾0.05mol，物质的量浓度为2mol每升。