在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分进行如下实验分析：
取2.16克该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16克水和5.28克二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素―——g，含碳元素―――g。（2）该物质中―――(填...
取2.16克该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16克水和5.28克二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素―——g，含碳元素―――g。
（2）该物质中―――(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为 ――――g（若不含氧元素，此空不填）。 展开
（2）该物质中―――(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为 ――――g（若不含氧元素，此空不填）。 展开
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mH=H2O*H%=2.16g*(2/18)=0.24g
mC=CO2*C%=5.28g*(12/44)=1.44g
0.24+1.44=1.68<2.16 所以有氧元素
mO=2.16g-1.68g=0.48g
所以该物质中有碳元素1.44克 氢元素0.24克 氧元素0.48克
mC=CO2*C%=5.28g*(12/44)=1.44g
0.24+1.44=1.68<2.16 所以有氧元素
mO=2.16g-1.68g=0.48g
所以该物质中有碳元素1.44克 氢元素0.24克 氧元素0.48克
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2024-11-21 广告
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：（1）根据质量守恒定律可知水中氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于该未知的物质中，故可以求出氢元素和碳元素的质量，
氢元素的质量为 2.16g×21/8×100%=0.24g；
碳元素的质量=5.28g×12/44×100%=1.44g；
（2）由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，
根据质量守恒定律可以知道该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g-1.68g=0.48g；
故答案为：（1）0﹒24； 1﹒44；
（2）含；0﹒48．
氢元素的质量为 2.16g×21/8×100%=0.24g；
碳元素的质量=5.28g×12/44×100%=1.44g；
（2）由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，
根据质量守恒定律可以知道该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g-1.68g=0.48g；
故答案为：（1）0﹒24； 1﹒44；
（2）含；0﹒48．
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