Question

请问高一化学氧化还原反应中转移电子物质的量怎么计算?以这道例题的第三小题为例子吧。求详细解答，追问

请问高一化学氧化还原反应中转移电子物质的量怎么计算?以这道例题的第三小题为例子吧。求详细解答，追问不回或者回复一些废话的绝不采纳！谢谢

Answer 1

0.5molSO2，2molH2SO4中只有1mol被还原为SO2，SO2里S的化合价降低了，SO2前面系数为1，所以转移电子数也是1mol,剩余1molH2SO4是作为酸的，因为CuSO4里面SO42-S的化合价没有变。望采纳！

Answer 2

你看对于这么一个方程式来说，每生成1mol的二氧化硫，就有1mol的铜反应掉变为二价铜离子，那么就转移了2mo的电子，剩下的不用多说了吧

追问

1mol吗？为什么?答案就是1mol

追答

对啊，就是1mol啊，我上面说的那些你还没懂吗？

追问

没有，不明白。。

追答

具体哪有不懂的

追问

你可以告诉我解这类题的普遍的转移电子的物质的量怎么求吗？转移电子无论放在哪一个反应物得到结果都一样吗？我是真的没办法了，百度和提问都不满意，虽然不能采纳了，但是你愿意连续回复我我很感激。拜托你了

追答

不能那么笼统的说，因为有时候不止一个物质失去或得到电子，所以，像类似于这种问题，你要看清到底哪些物质失去电子（或从得电子考虑也行），然后再算量；比如你这个题，一个铜原子失去两个电子（别说这个你都看不出来），那么1mol的铜（也就是64g）就失去2mol电子

追问

这个我明白了，可是里面为什么答案是转移了1mol电子呢？这和2mol不是矛盾了吗？

追答

因为我上面举的例子是1mol铜，而题目里是产生了0.5的二氧化硫啊

追问

谢谢你

Answer 3

2方程式中转移电子2mol，32gSO20.5mol，所以转移1mol电子，消耗硫酸1mol即98g，方程式中2H2SO4中只有1H2SO4作氧化剂被还原，所以当反应1mol硫酸时只有0.5mol被还原即49g

Answer 4

楼主，图中已经有详细标注了！转移电子物质的量；反应前浓硫酸中硫离子是+6价，反应后二氧化硫中硫离子是+4价，转移2摩尔。同样的铜离子也是一样，物质守恒定律

追问

1mol哦，答案是