Question

二氧化锰与盐酸反应，使能顺利地发生氯气，盐酸的最低浓度，有计算过程

Answer 1

解：
求盐酸的最低浓度［H+ ]
MnO2+ 4 H+＋2e－→ Mn2++ 2H2O Ey ＝1.228V
Cl2 + 2e－ →2Cl－ Ey ＝ 1.358V
φ MnO4－/Mn2+ + 0.059/2·lg［H+ ]4/［Mn2+ ]≥φ Cl2/Cl－+ 0.059/2·lg(p Cl2/p )/［Cl－]2
［Mn2+ ] ＝ lmol ·dm－3 ,p Cl2/p ＝ l
在HCl中,［H+ ] ＝［Cl－ ],故
0.059/2·(lg［H+ ]4－ lg1/［H+ ]2 )≥φ Cl2/Cl－－φ MnO4/Mn2+
则0.059/2·lg［H+ ]6≥1.358－1.288≥0.13
lg［H+ ] ≥0.734
［H+ ] ≥5.42(mol ·dm－3)
盐酸的最低浓度不小于5.42mol ·L－3

Answer 2

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