Question

化学问题

长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
质量/g 30 50 60 66 66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

Answer 1

(1)说明水垢里CaCO3已完全反应
因为CaCO3与HCl反应有气体CO2生成，而Mg(OH)2,与HCl反应生成物中没有气体，所以当加入过量的HCl后气体质量不在增加时，水垢里没有CaCO3了
（2）可根据生成的CO2的质量66g求出参加反应的CaCO3的质量
CaCO3+2HCL=CO2+H2O+CaCl2
100 44
X 66g
100/44=X/66g X=150g
水垢中CaCO3 的质量分数=150g/200g*100%=75%

Answer 2

你应该是初中生吧！气体是CO2。(1)已，由气体质量不变可看出，(2)CACO3+2HCL=CO2+H2O+CACL2所以由m(CO2)=66g得m(CACO3)=125g，所以质量分数为125/200*100/100=62.5/100

Answer 3

推荐的答案非常好。

Answer 4

75%