Question

一道高中离子的化学题

题目很长，我只说关键的。。

等体积的HA和NaOH混合。
HA浓度为0.2mol/L，NaOH浓度0.1mol/L，混合后pH>7

为什么会这样？（HA是弱酸应该没问题吧？）
还有，这里面离子浓度为什么是Na+>A->OH->H+？解释的清楚地就立即给分。谢谢。

Answer 1

HA为弱酸
HA和NaOH混合得到的产物为NaA和HA的混合物

NaA为强碱弱酸盐，谁强显谁性，谁弱谁水解
其溶液中各离子浓度大小顺序为：不水解离子浓度>水解离子浓度>显性离子浓度>不显性离子浓度
这里的显性和不显性是指溶液的酸碱性

有问题请继续留言

Answer 2

对于弱酸有酸度常数，酸度常数是衡量一种酸强度的标准。某些极弱的酸如HCN（氰酸）就有上述现象，同浓度的NaCN和NaOH溶液等体积混合后，显碱性。离子浓度也符合上述不等式。

Answer 3

因为水解啊所以弱酸根少于钠离子呈碱性所以氢氧根少于氢离子

Answer 4

因为HA和NaOH反应生成的盐是强碱弱酸盐，所以混合后pH显碱性
而有一部分A-要水解，促进水的电离，溶液显碱性，所以浓度是Na+>A->OH->H+
至于HA浓度为0.2mol/L，NaOH浓度0.1mol/L混合后pH还大于7，应该就是在他们反应后，剩余的HA的电离程度没有反应生成的盐的水解程度大，所以溶液显碱性。