Question

醋酸加水电离往哪边移动，为什么？

Answer 1

醋酸加水电离向正反应方向移动。

HAc为弱电解质，在醋酸溶液中，存在着下面的平衡：

CH3COOHCH3COO- + H+

平衡常数K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
当向溶液中加入水后，溶液的体积增大，单位体积内的微粒数目减少，根据勒夏特列原理，平衡将向着微粒数目增多也就是电离方向移动。

当向溶液中加入水后，假设体积变为原来的a倍，则浓度都减少到原来的1/a，
[c(CH3COO-)/a]*[c(H+)/a]/[c(CH3COOH)/a]
在一定温度下K是不变的，为了保持上比值不变，c(CH3COOH）的浓度必须减小，即平衡向正反应方向移动。

Answer 2

醋酸加水酸性减小，氢离子浓度和醋酸跟浓度都见小，根据勒夏特列原理，平衡向增加氢离子浓度和醋酸跟浓度的方向移动，所以电离平衡右移。虽然加水以后，醋酸分子的浓度也直接减小，但是一个比不过两个的影响，所以是右移。

追问

哪么电离程度为增大？

追答

是的。对于电离而言，右移指增大电离。

追问

哪么醋酸中加入冰醋酸，同样是右移，为什么电离程度减小？

是固体冰醋酸

追答

如果是要比较电离程度的大小，在加入体系的一种离子（分子）后，不能直接通过左移右移判断。可以这么判断：当冰醋酸加入后并达到原来的平衡时，三种粒子的浓度都增大了，自然氢离子和醋酸根离子两个的影响大于醋酸分子一个的影响，所以这是平衡左移，所以是电离程度减小。
通过平衡移动看电离程度，首先要把改变后的转化到原平衡的状态，也就是电离的比例，然后再移动。如果加入盐酸，那么在原来的平衡上增加了氢离子浓度，左移，电离程度减小。

追问

好吧，太深奥了，能再说的通俗易懂点吗？

谢谢

追答

我尽量。HAc==H+ + Ac- 首先，把添加的东西转化为原平衡的比例，这个其实就是假设平衡不移动，主要是针对添加HAc以及更复杂的添加其中的两个。例如加入的醋酸量与原来相同，那么如果平衡不移动的话，也就是三种粒子的比例是不变的，那么Ac-、HAc、H+三种离子浓度都加倍，在这种情况下，应该向尽量减少粒子数目的方向移动，如果减少HAc，那么总粒子数会增加，所以要增加HAc减少Ac-和H+，也就是平衡左移，电离减弱。如果是增加溶剂水，假设平衡不移动，那么三种粒子浓度都会减小，要向着总粒子数目增加的方向移动，也就是右移，电离程度增加。如果改变的条件造成的粒子的浓度改变只有一种，例如增加Ac-，那么另外两个按照原来的比例；如果改变了两个，让其中两个的比例保持不变，当然这种情况已经超出了高中化学的内容。

追问

哪为什么我的资料书上有，但老师不给予解释呢？

这个是考试重点吗？

追答

这个电离程度的改变和加入后瞬间的平衡移动（加入冰醋酸的瞬间，平衡是右移的，判断电离程度是看终点，起点怎么放都行）是要考的重点，但是为什么会移动以及为什么朝这移动不是重点。情况一共就这么几个：加冰醋酸右移电离减小、加水稀释右移电离增大、加无关紧要的东西不改变、加醋酸钠左移电离减小、加酸左移电离减小、加碱（氢氧化钠一类的）右移电离增加。就这么多，背过就行了。至于解释，估计也就给几个学得好的而且对化学有兴趣的解释解释有用，至于别的人，对老师而言有这个时间还不如把上面这六种情况背一下来的实际。
而资料书以及这里我的原则则是尽量把现象说到最原始的原理上面，除了去除心中的疑问、增进理解外，对考试成绩的影响是微乎其微的。

追问

好吧，谢谢你，但是我还要考虑一下

哪么导电能力与什么有关呢？

追答

溶液的导电能力与可移动的离子的浓度有关。还是是那个醋酸体系，增加冰醋酸，最后两种离子浓度都增加了，所以导电能力上升，而稀释使浓度下降，导电能力下降。

Answer 3

电离正向移动（离子物质的量变大），但是醋酸根和氢离子浓度会变小，因为稀释了。

追问

哪么电离程度为什么增大？

追答

溶剂增多，溶解（电离）的醋酸也越多

Answer 4

向电离方向移动

因为稀释促进电离

Answer 5

我是高三实力党，有不懂的可以问我

追问

哪你说吧

就这个问题，学长

追答

向右移动，因为加水促进了醋酸的电离，这个书上有的，

你可以写一下方程式，让后明确电离这个概念

追问

为什么加水会促进？

追答

恩，这和电离有关系

好比一定水中可以电离一定量的醋酸，再往里加水，相当于醋酸溶解了，电离程度加大

追问

哪为什么导电能力减弱了？

追答

这个醋酸是弱电解质，在水中不完全电离的，水越多，电离的越多

水多了，那么水中离子浓度降低，那么导电能力下降

追问

哪加入NaOH时氢离子浓度降低，可是为什么导电能力却加强了？

追答

如果你加入的是冰醋酸，冰醋酸带有醋酸根离子，导致反应向左移动，那么电离程度减小

追问

就是液态醋酸中加固体NaOH啊，学长

追答

溶液中会有产生钠离子和醋酸根离子，且NAOH为强电解质，离子浓度升高

嘿嘿，还行吧

追问

容我思考片刻，学长

请你不要下线，我可以再问你更多问题吗？

请稍等片刻，谢谢你啦，学长

追答

恩，我过会睡

追问

好吧，学长我明天再问你好吧，我想我需要好好思考

追答

好吧，记得多看看书上的内容，再向外扩展，

追问

学长，醋酸加冰醋酸后为什么电离程度减小了，电离程度与什么有关呢？

冰醋酸是固体

追答

电离平衡就是一个化学平衡，加入冰醋酸溶解在水中，增加了醋酸根离子的浓度，导致反应向反应物方向移动，也就是向生成醋酸的方向移动，故电离程度减小

追问

我懂了，谢谢学长啦！😄