Question

高一化学转移电子

镁与稀硫酸反应，当转移6MOL电子时，消耗镁物质的量多少？？
13g的zn与足量盐酸反应，转移的电子数目是多少？
Al与na（oH）反应的方程式是什么？？

Answer 1

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

反应1mol中Mg从0价升至+2价，H元素从+2价降至0价，即Mg中的电子转移到H中，电子转移2mol。所以转移6MOL电子时，是3mol的物质反应。Mg的相对原子质量是24,
所以24*3=72g

Zn+2HCI=H2+ZnCI

反应中1mol Zn从0价升至+2价，H元素从+2价降至0价，即Zn中的电子转移到H中，电子转移2mol，又因为Zn的相对原子质量是65，所以Zn的物质的量是Zn的质量除以Zn的相对原子质量=13/65=0.2mol 所以转移电子数为0.2*2=0.4mol

铝与碱或酸的反应反应很复杂，而且又是高考的重点，如果不懂原理一定要问老师
2AI+2Na(OH)+2H2O=2NaAIO2+3H2

Answer 2

消耗3摩尔镁。
转移电子26/65摩尔。
2Al+2Na(OH)+2H2O=2NaAlO2+3H2