Question

在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，两位同学分别设计了甲乙两种试验方案：

甲:（1）氧化铜溶于适量的稀硫酸
（2）在（1）的溶液中加入适量的锌，反应一段时间后过滤、烘干，即得到纯净的铜
乙：（1）锌和稀硫酸反应得到氢气
（2）利用中学化学教材氢气和氧化铜的反应装置，将氢气通入氧化铜并加热，充分反应一段时间，即得到纯净的铜,问：
（1）若要制得相同质量的铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？
（2）丙同学认为在上述两种方案中制取的铜都含有杂质，方案一的杂质为--------，方案二的杂质为--------；两个方案中的杂质都可以用---------来除去，在两个方案中，方案-----更好，优点是--------------------------------。
谢谢！

Answer 1

(1) 甲的实验方案相关方程式为：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
乙的实验方案相关方程式为：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
H2 + CuO = Cu + H2O
由此可见为获得1mol纯Cu，两种方案都需要H2SO4和Zn各1mol
所以这一点上两种方案相同

(2) 方案1的杂质是未反应完的Zn，方案2的杂质是未反应完的CuO，都可以通过加H2SO4除去。我认为方案1更好，装置简单，反应快效率高。