Question

将5.6gKOH溶于水，配成1L溶液，所得KOH溶液PH值为？取出该溶液mL，用PH=2的稀硫酸中和，耗用该硫酸溶液...

将5.6gKOH溶于水，配成1L溶液，所得KOH溶液PH值为？取出该溶液mL，用PH=2的稀硫酸中和，耗用该硫酸溶液的体积是？

Answer 1

①KOH物质的量是0.1mol
所以配出来的溶液的浓度是0.1mol/L
溶液中H+的浓度时10^-13mol/L
pH=-lg（c（H+））=13
②mL溶液中含有的KOH是0.1m mol
稀硫酸氢离子物质的量浓度0.01mol/L
则需要0.1m/0.01=（10m）L

Answer 2

5.6g KOH为0.1mol，那么溶液浓度为0.1mol/L，相应PH值为13；mL该溶液，氢氧根物质的量为0.1m mol，PH=2的酸氢离子浓度为0.01mol/L,那么需要该硫酸溶液的体积为0.1m/0.01=10m L