Question

求化学高手帮忙

在反应容器里加入一定质量的石灰石和稀盐酸，反应后试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2g，计算（1）生成CO2气体的质量；（2）参加反应的碳酸钙的质量。

Answer 1

生成CO2 2.2g
参加反应的碳酸钙 5 g

反应后试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2g， 根据质量守恒可以得出
减少的质量就是CO2的2.2g

CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2
100 44
X 2.2g
所以参加反应的碳酸钙=100*2.2/44=5 g

Answer 2

石灰石和盐酸反应，质量减少就是二氧化碳气体
所以二氧化碳就是2.2克
由于1分子碳酸钙与盐酸反应配平生成1分子二氧化碳
所以碳酸钙就是5.0克